Você não pode determinar a quantidade de gás (em gramas ou toupeiras) com apenas o volume, a temperatura e a pressão. Você precisa de mais uma informação:a identidade do gás .

Aqui está o porquê:

* Lei de gás ideal: A relação entre volume (v), pressão (p), temperatura (t) e quantidade de gás (n) é descrita pela lei ideal de gás: pv =nrt
* R é a constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)

* massa molar: Para converter a quantidade de gás (n) em toupeiras em massa (em gramas), você precisa da massa molar (g/mol) do gás. Cada gás tem uma massa molar única.

Veja como resolver o problema se você conhece a identidade do gás:

1. converter unidades:
* Converta a temperatura para Kelvin:68 ° C + 273.15 =341,15 K
* Converter pressão em atmosferas:672 mmHg / 760 mmHg / atm =0,884 atm

2. Use a lei ideal de gás:
* Reorganize a equação para resolver para n:n =PV/RT
* Conecte os valores:n =(0,884 atm) (36,52 L) / (0,0821 l · atm / mol · k) (341,15 k)
* Calcule o número de moles (n)

3. Encontre a massa:
* Multiplique o número de moles (n) pela massa molar do gás para obter a massa em gramas.

Exemplo:

Digamos que o gás seja oxigênio (O₂). A massa molar de oxigênio é de 32,00 g/mol.

1. Você calcula o número de moles (n) como descrito acima.
2. Em seguida, multiplique o número de moles por 32,00 g/mol para encontrar a massa de oxigênio em gramas.

Deixe -me saber a identidade do gás, e eu posso calcular a quantidade para você!