Durante a eletrólise de um composto de metal, o seguinte pode se formar no cátodo:

* o metal livre: Este é o resultado mais comum. Os íons metálicos da solução migram para o cátodo carregado negativamente, onde ganham elétrons e são reduzidos à sua forma elementar. Por exemplo, na eletrólise do sulfato de cobre (cuso₄), os íons de cobre (Cu²⁺) são reduzidos no cátodo para formar metal de cobre sólido (Cu).

* gás hidrogênio: Se o metal for menos reativo que o hidrogênio, os íons hidrogênio (H⁺) da solução serão reduzidos no cátodo, em vez dos íons metálicos. Isso resulta na evolução do gás hidrogênio (H₂). Por exemplo, na eletrólise de uma solução contendo cloreto de sódio (NaCl), o gás de hidrogênio é produzido no cátodo, enquanto os íons de sódio (Na⁺) permanecem em solução.

* Outras espécies: Dependendo do composto e das condições específicos, outras espécies podem se formar no cátodo. Estes podem incluir:
* íons metálicos hidratados: Em alguns casos, os íons metálicos podem não ser totalmente reduzidos ao estado elementar, mas formam íons metálicos hidratados.
* ligas metálicas : Se a solução contiver vários íons metálicos, as ligas poderão se formar no cátodo.

Em resumo, o produto específico formado no cátodo durante a eletrólise depende da reatividade relativa do metal e do hidrogênio, bem como das condições específicas da eletrólise.