Você está perto, mas a declaração não é totalmente precisa. Aqui está o colapso:

1. NH3 puro (amônia) não queima no ar:

* Motivo: A amônia já é um composto altamente oxidado. É difícil oxidar ainda mais no ar para liberar mais energia. Em outras palavras, não há energia suficiente liberada na reação para sustentar a combustão.

2. PH3 puro (fosfina) é espontaneamente inflamável no ar:

* Motivo: A fosfina é muito menos estável que a amônia. Ele reage prontamente com oxigênio no ar, levando a uma reação muito exotérmica (muito calor é liberado) e a liberação de luz (queima).

3. As impurezas em PH3 podem afetar a inflamabilidade:

* Embora a fosfina pura seja inflamável, a presença de impurezas como difosfina (p₂h₄) pode realmente torná -la * mais * inflamável. A difosfina é ainda mais reativa que a fosfina e pode desencadear a combustão espontânea em concentrações mais baixas.

Diferenças -chave:

* Estado de oxidação: A amônia possui um estado de oxidação mais alto para nitrogênio do que a fosfina em fósforo. Isso torna mais difícil oxidar ainda mais.
* Força de união: A ligação P-H na fosfina é mais fraca que a ligação N-H na amônia. Isso torna a fosfina mais propensa a reagir com oxigênio.

Nota importante: Embora a fosfina pura seja inflamável, não é necessariamente uma boa idéia experimentar. A fosfina é altamente tóxica e é crucial lidar com isso com extremo cuidado em áreas bem ventiladas.

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