Vamos explorar como adicionar uma substância pode mudar uma reação reversível. Esse conceito é governado pelo princípio de Le Chatelier.

Princípio do Le Chatelier

Este princípio afirma que, se uma mudança de condição for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema mudará em uma direção que alivia a tensão. Veja como isso se aplica à adição de uma substância:

1. Adicionando um reagente:

* Shift: A reação mudará para o certo (em direção ao lado do produto) para consumir o reagente adicionado. Isso ocorre porque o sistema deseja reduzir a concentração do reagente adicionado.

Exemplo: Considere a reação:
N₂ (g) + 3h₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)

Se adicionarmos mais nitrogênio (n₂), o equilíbrio mudará para o direito de produzir mais amônia (NH₃) e consumir o nitrogênio adicionado.

2. Adicionando um produto:

* Shift: A reação mudará para o esquerda (em direção ao lado do reagente) para consumir o produto adicionado. O sistema tem como objetivo reduzir a concentração do produto adicionado.

Exemplo: Na mesma reação de amônia, se adicionarmos mais amônia (NH₃), o equilíbrio mudará para a esquerda para formar mais nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂) e consumir a amônia adicionada.

Considerações importantes:

* Fase: A adição de uma substância afeta apenas o equilíbrio se estiver na mesma fase que os reagentes e produtos. Adicionar um sólido a uma reação de fase líquida não mudará significativamente o equilíbrio.
* estequiometria: A extensão da mudança depende da estequiometria da reação. Se a reação envolver mais moles de uma substância específica, acrescentando que a substância terá um impacto maior na mudança de equilíbrio.

em resumo

A adição de uma substância a uma reação reversível fará com que o equilíbrio mude em uma direção que reduz a concentração da substância adicionada. Este é um princípio fundamental usado para entender e prever como as reações químicas respondem a mudanças em seu ambiente.