As ligações não polares são formadas entre átomos do mesmo elemento ou entre átomos de elementos diferentes com valores de eletronegatividade muito semelhantes .

Aqui está um colapso:

* Mesmo elemento: Os átomos do mesmo elemento têm valores de eletronegatividade idênticos. Como não há diferença em sua capacidade de atrair elétrons, os elétrons compartilhados são igualmente distribuídos entre eles. Isso resulta em um vínculo perfeitamente equilibrado, daí não polar. Exemplos:H-H (gás hidrogênio), O =O (gás de oxigênio), Cl-Cl (gás de cloro).

* Eletronegatividade semelhante: Quando dois átomos de elementos diferentes têm valores de eletronegatividade muito semelhantes, a diferença em sua capacidade de atrair elétrons é insignificante. Isso resulta em uma ligação em que os elétrons compartilhados são quase igualmente distribuídos, tornando a ligação efetivamente não polar. Exemplos:C-H (em metano), C-C (em hidrocarbonetos).

Nota importante: A eletronegatividade "muito semelhante" é um termo relativo. Não há um ponto de corte rigoroso. Uma diferença na eletronegatividade inferior a 0,5 é geralmente considerada uma ligação não polar.