Veja por que os sólidos geralmente são mais solúveis em líquidos quentes do que o frio:

1. Energia cinética aumentada:

* líquidos quentes têm moléculas que se movem mais rápido e com mais energia comparado aos líquidos frios. Esse aumento da energia cinética causa mais colisões entre as moléculas líquidas e o soluto sólido.
* Essas colisões fornecem a energia necessária para quebrar as forças intermoleculares Mantendo o sólido unido, permitindo que as moléculas de soluto escapem do sólido e se dissolvem no líquido.

2. Forças intermoleculares enfraquecidas:

* À medida que a temperatura aumenta, as forças intermoleculares entre as moléculas líquidas enfraquecem. Isso facilita para as moléculas de soluto interagirem com as moléculas líquidas e se dissolver.
* Por exemplo, as moléculas de água são mantidas juntas por ligações de hidrogênio. O aquecimento da água enfraquece essas ligações, facilitando a separação e a dissolução do sólido.

3. Entropia aumentada:

* dissolver um sólido aumenta o distúrbio (entropia) do sistema. Líquidos quentes têm mais entropia do que líquidos frios. Esse aumento da entropia torna o processo de dissolução mais favorável a temperaturas mais altas.

Pense assim:

Imagine uma multidão de pessoas bem juntas (o sólido). Se todos estão parados (frios), é difícil se mover por eles. Mas se todos estão dançando e se movendo (quentes), é muito mais fácil deslizar entre eles e chegar ao outro lado (dissolver).

Nota importante:

* nem todos os sólidos seguem esta regra. Alguns sólidos, como o sulfato de cálcio, tornam -se * menos * solúveis à medida que a temperatura aumenta. Isso se deve a reações químicas complexas e alterações na solubilidade específicas da substância.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre qualquer um desses pontos!