A entalpia da formação (Também conhecido como entalpia padrão de formação) é a mudança de entalpia que ocorre quando uma toupeira de um composto é formada a partir de seus elementos constituintes em seus estados padrão sob condições padrão (geralmente 298 K e 1 atm pressão).

Aqui está um colapso dos elementos -chave:

* entalpia: Uma propriedade termodinâmica que representa o teor total de calor de um sistema.
* Formação: O processo de criação de um composto a partir de seus elementos.
* Estado padrão: A forma mais estável de um elemento a uma temperatura e pressão especificadas (geralmente 298 K e 1 atm).
* Condições padrão: O conjunto de condições sob as quais a entalpia da formação é medida (geralmente 298 K e 1 atm).

Pontos importantes a serem lembrados:

* Convenção de assinatura: A entalpia da formação pode ser positiva (reação endotérmica, calor absorvido) ou negativo (reação exotérmica, calor liberado).
* Ponto de referência: A entalpia da formação de um elemento em seu estado padrão é definida como zero.
* Aplicações: A entalpia da formação é usada para calcular mudanças de entalpia para várias reações e determinar a estabilidade relativa dos compostos.

por exemplo:

A entalpia da formação de água (H₂o) é -285,8 kJ/mol. Isso significa que 285,8 kJ de calor é liberado quando uma toupeira de água é formada a partir de seus elementos (gás hidrogênio e gás oxigênio) sob condições padrão.