Aqui está a explicação de por que o sulfato de cobre aquoso conduz eletricidade, mas o sólido não:

1. Condutividade elétrica e portadores de carga:

* Condutores Deixe o fluxo de corrente elétrica. Esse fluxo é devido ao movimento de partículas carregadas (portadores de carga) dentro do material.
* isoladores Resista ao fluxo de corrente porque eles têm muito poucas operadoras de cobrança móvel.

2. Sulfato de cobre em solução:

* dissolver: Quando o sulfato de cobre (cuso₄) se dissolve na água, ele se decompõe em seus íons constituintes:
* Cu²⁺ (íons de cobre)
* SO₄²⁻ (íons sulfatos)
* íons livres: Esses íons agora estão livres para se movimentar na solução.
* portadores de cobrança: Os íons Cu²⁺ e So₄²⁻ se tornam os portadores de carga na solução.

3. Como a corrente flui:

* Quando uma diferença de potencial elétrico (tensão) é aplicada em toda a solução, esses íons se movem em direção aos eletrodos com carga oposta.
* cátions (Cu²⁺) Mova -se em direção ao eletrodo negativo (cátodo).
* ânions (SO₄²⁻) Mova -se em direção ao eletrodo positivo (ânodo).
* Este movimento de íons constitui uma corrente elétrica.

4. Sulfato de cobre sólido:

* sem íons livres: No sulfato de cobre sólido, os íons são fortemente ligados em uma treliça de cristal. Eles não são livres para se mover, então não há transportadoras de carga.
* isolador: Como resultado, o sulfato de cobre sólido atua como um isolador.

em resumo:

A solução aquosa de sulfato de cobre conduz eletricidade porque contém íons livres que atuam como portadores de carga, permitindo o fluxo de corrente. O sulfato de cobre sólido não conduz eletricidade porque seus íons são fixados em uma treliça de cristal e não podem se mover.