Os metais de transição são chamados de elementos de bloco D porque seus elétrons diferenciadores ocupam os orbitais d .

Aqui está um colapso:

* Configuração de elétrons: Os elementos estão organizados na tabela periódica com base em sua configuração de elétrons, que descreve como os elétrons são distribuídos em vários níveis de energia e níveis de sub -nó em um átomo.
* orbitais: Esses níveis de energia são ainda divididos em níveis, cada um correspondente a um tipo específico de orbital. Esses orbitais são designados por letras:S, P, D e F.
* d orbitais: Os orbitais d são um conjunto de cinco orbitais com formas complexas. Eles começam a se encher após os orbitais S no mesmo nível de energia.
* metais de transição: Os metais de transição estão localizados nos grupos 3-12 da tabela periódica. Sua característica é que seus elétrons de energia mais altos estão nos orbitais d. Por exemplo, o ferro (Fe) tem a configuração de elétrons [AR] 3D 6 4s 2 . Os elétrons 3D são os elétrons diferenciadores, o que significa que eles definem sua posição na tabela periódica.

Portanto, os metais de transição são chamados de elementos de bloco D porque seus elétrons distintivos ocupam os orbitais d.