Átomos de cobre em um centavo junto através de uma força chamada ligação metálica . Aqui está uma explicação simplificada:

1. elétrons na concha mais externa: Os átomos de cobre têm elétrons na concha mais externa, que são pouco mantidos.
2. mar de elétrons: Quando os átomos de cobre se reúnem para formar um sólido, esses elétrons mais externos ficam delocalizados. Isso significa que eles não estão ligados a nenhum átomo em particular, mas se movem livremente por toda a estrutura. Isso cria um "mar de elétrons".
3. Atração: Os núcleos de cobre carregados positivamente são agora atraídos por este mar de elétrons com carga negativa. Essa atração eletrostática é o que mantém os átomos de cobre unidos em uma ligação forte e metálica.

Principais recursos da ligação metálica:

* forte: As ligações metálicas são muito fortes, e é por isso que os metais geralmente são difíceis e têm pontos de fusão altos.
* Condutividade: Os elétrons de movimento livre permitem que os metais realizem eletricidade e aqueça muito bem.
* maleabilidade e ductilidade: A capacidade dos metais de serem moldados (maleabilidade) ou atraídos em fios (ductilidade) vem da flexibilidade da ligação metálica. Os elétrons podem ajustar facilmente suas posições à medida que os átomos são reorganizados.

Em suma, o mar de elétrons em um centavo age como cola, mantendo os átomos de cobre unidos em uma estrutura forte e estável.