As partículas em um líquido não são realmente espaçadas. Eles estão muito mais próximos do que em um gás, mas não tão bem embalados quanto em um sólido.

Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares: Os líquidos têm forças intermoleculares mais fortes (como ligação de hidrogênio, interações dipolares-dipolares e forças de dispersão de Londres) do que gases. Essas forças atraem as partículas, mantendo -as mais próximas.
* energia cinética: Embora as partículas em um líquido tenham energia cinética suficiente para se mover livremente, elas não têm o suficiente para superar completamente as forças intermoleculares. Isso significa que eles permanecem próximos um do outro, mas ainda podem fluir.

Imagine assim:

Pense em uma sala cheia de pessoas dançando. As pessoas podem se movimentar, mas ainda estão bastante próximas umas das outras. Isso é semelhante às partículas em um líquido.

diferença -chave dos sólidos:

Em um sólido, as forças intermoleculares são fortes o suficiente para manter as partículas em uma estrutura fixa e rígida. Isso significa que eles estão bem embalados e têm muito pouco espaço entre eles.

diferença -chave dos gases:

Em um gás, as forças intermoleculares são muito fracas e as partículas têm muito mais energia cinética. Isso permite que eles se movam livremente e se espalhem, resultando em grandes espaços entre eles.