O NaCl (cloreto de sódio) é um composto iônico, não uma molécula. Portanto, ele não possui um número definido de elétrons de valência da maneira que uma molécula possui. Aqui está o porquê:

* Ligação iônica : Em NaCl, o sódio (Na) perde seu elétron de valência para se tornar um íon carregado positivamente (Na+), enquanto o cloro (Cl) ganha esse elétron para se tornar um íon carregado negativamente (Cl-).
* sem elétrons compartilhados: Os elétrons não são compartilhados entre os átomos como em uma ligação covalente. Em vez disso, a atração eletrostática entre os íons com carga oposta mantém o composto unido.

Portanto, não é apropriado falar sobre o número total de elétrons de valência em NaCl.