Veja como determinar a fórmula do complexo:

1. Encontre a proporção molar de hidrogênio para oxigênio:

* Divida as moles de cada elemento pelo menor número de moles:
* Hidrogênio:0,059 mol / 0,059 mol =1
* Oxigênio:0,94 mol / 0,059 mol ≈ 16

* Isso nos dá uma proporção preliminar de mole de h₁o₁₆, mas é improvável que seja a fórmula real.

2. Calcule a massa empírica da fórmula:

* A massa empírica da fórmula é a massa da proporção de número inteiro mais simples dos elementos do composto.
* H₁o₁₆:(1 x 1,01 g/mol) + (16 x 16,00 g/mol) ≈ 257,01 g/mol)

3. Determine a fórmula molecular:

* Divida a massa molecular do composto pela massa empírica da fórmula:
* 34,0 g/mol/257,01 g/mol ≈ 0,13

* Isso significa que a fórmula molecular é de aproximadamente 0,13 vezes a fórmula empírica. Como precisamos de números inteiros, podemos multiplicar a fórmula empírica por 8 para obter um número inteiro:
* 0,13 x 8 ≈ 1

* A fórmula molecular é então:(h₁o₁₆) ₈ = h₈o₁₂₈

Nota importante: É improvável que a fórmula molecular calculada H₈O₁₂₈ seja um composto estável. É importante reconhecer que as informações fornecidas podem estar incorretas ou a formação do composto é altamente improvável.

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