Veja como determinar os possíveis isótopos de um átomo com 11 prótons, 13 nêutrons e 11 elétrons:

Entendendo os isótopos

* isótopos são átomos do mesmo elemento (mesmo número de prótons), mas têm um número diferente de nêutrons.
* Número atômico: O número de prótons define o elemento. Nesse caso, 11 prótons significam que o elemento é de sódio (NA).
* Número de massa: O número de massa é a soma de prótons e nêutrons.

Possíveis isótopos de sódio (Na)

* Átomo original: Este átomo tem um número de massa de 24 (11 prótons + 13 nêutrons). Podemos representá-lo como sódio-24 (²⁴na)
* Outros isótopos possíveis: Como o número de prótons deve permanecer o mesmo para ser sódio, a única coisa que pode mudar é o número de nêutrons. Aqui estão alguns exemplos:
* sódio-22 (²²na): Este isótopo possui 11 prótons e 11 nêutrons.
* sódio-23 (²³na): Este isótopo possui 11 prótons e 12 nêutrons.
* sódio-25 (²⁵na): Este isótopo possui 11 prótons e 14 nêutrons.
* sódio-26 (²⁶na): Este isótopo possui 11 prótons e 15 nêutrons.

Nota importante: Nem todos os isótopos são igualmente estáveis. O sódio-23 é o isótopo mais comum e estável de sódio. Alguns isótopos, como sódio-24 e sódio-26, são radioativos.