Os átomos de sódio e cloro formam uma ligação iônica devido às suas eletronegatividades significativamente diferentes. A eletronegatividade mede a capacidade de um átomo de atrair elétrons para si. O sódio (Na) tem uma eletronegatividade baixa de 0,9, enquanto o cloro (Cl) tem uma eletronegatividade alta de 3,0.

Quando os átomos de sódio e cloro entram em contato, o átomo de cloro altamente eletronegativo atrai fortemente o elétron de valência do átomo de sódio menos eletronegativo. Essa transferência de elétrons resulta na formação de íons sódio com carga positiva (Na+) e íons cloreto com carga negativa (Cl-).

A atração eletrostática entre os íons sódio carregados positivamente e os íons cloreto carregados negativamente mantém o composto iônico unido. Este tipo de ligação, onde os elétrons são transferidos de um átomo para outro, é conhecido como ligação iônica.

No caso do cloreto de sódio (NaCl), a ligação iônica é muito forte devido à diferença significativa na eletronegatividade entre os átomos de sódio e cloro. Esta forte ligação iônica é responsável pelas propriedades características do cloreto de sódio, como seus altos pontos de fusão e ebulição, solubilidade em água e capacidade de conduzir eletricidade no estado fundido ou quando dissolvido em água.