Os átomos de sódio (Na) e cloro (Cl) formam uma ligação iônica, não uma ligação covalente. Nesse tipo de ligação, um átomo transfere elétrons para o outro átomo, criando íons com cargas opostas que são atraídos um pelo outro.

O sódio tem um elétron de valência, do qual cede prontamente para atingir uma configuração eletrônica estável como os gases nobres. O cloro tem sete elétrons de valência e precisa de mais um elétron para completar seu octeto estável.

Quando o sódio entra em contato com o cloro, o átomo de sódio transfere seu único elétron de valência para o átomo de cloro, resultando na formação de um íon sódio carregado positivamente (Na+) e um íon cloreto carregado negativamente (Cl-). A atração eletrostática entre esses íons de carga oposta mantém o composto unido, formando cloreto de sódio (NaCl), um composto iônico estável.

Esta proporção de 1:1 de átomos de sódio e cloro é necessária para manter a neutralidade elétrica. Cada átomo de sódio perde um elétron e cada átomo de cloro ganha um elétron, de modo que a carga geral do composto permanece neutra.