Magnésio (Mg) e cloro (Cl) formam íons através da transferência de elétrons, resultando na formação de íons de magnésio com carga positiva (Mg²⁺) e íons de cloreto com carga negativa (Cl⁻). Este processo, conhecido como ligação iônica, ocorre devido à diferença de eletronegatividade entre os dois elementos.

1. Transferência de elétrons:
- O magnésio tem baixa eletronegatividade, o que significa que tem uma atração fraca por elétrons.
- O cloro tem alta eletronegatividade, o que significa que tem forte atração por elétrons.

2. Formação de íons:
- Para alcançar uma configuração eletrônica mais estável, o magnésio tende a perder dois elétrons do seu nível de energia mais externo (3s²).
- O cloro tende a ganhar um elétron para preencher seu nível de energia mais externo (3s²3p⁵).
- Como resultado, o magnésio perde dois elétrons para o cloro, formando íons Mg²⁺ e íons Cl⁻.

A equação iônica geral para a formação de cloreto de magnésio pode ser representada como:

```
Mg (neutro) → Mg²⁺ (cátion) + 2e⁻
2Cl (neutro) + 2e⁻ → 2Cl⁻ (ânion)

Geral:Mg + 2Cl → Mg²⁺ + 2Cl⁻
```

A atração eletrostática entre os íons de magnésio carregados positivamente e os íons cloreto carregados negativamente mantém o composto iônico, cloreto de magnésio (MgCl₂), juntos em uma estrutura de rede cristalina estável.