Etapa 1:Calcule os moles de sulfato de amônio em 12,00 mL de solução estoque A.
Para fazer isso, use a concentração da solução estoque A e o volume de amostra adicionado:

$$Molaridade =\frac{Moles}{Litros}$$
$$Moles =Molaridade \vezes Litros$$
$$n =\frac{(13,3g/132,14 g/mol)}{0,1L}$$
$$n =0,1\mol/L$$

$$Moles \ de \ NH_4SO_4 \ in \ 12,00 \ mL =(0,1000 mol/L) \times (12,00 mL) =0,001200 \ mol$$

Etapa 2:Calcule o volume total da solução após adicionar 12,00 mL de amostra.

O volume total é 57,00 mL + 12,00 mL =69,00 mL

Etapa 3:Calcule a nova concentração de sulfato de amônio na solução diluída.

A nova concentração pode ser calculada usando a fórmula:

$$M_1V_1 =M_2V_2$$

onde M1 é a concentração original, V1 é o volume original, M2 é a nova concentração e V2 é o novo volume.

$$(0,1000 mol/L) \vezes (100,0 mL) =M_2 \vezes (69,00 mL)$$

$$M_2 =\frac{(0,1000 mol/L) \times (100,0 mL)}{69,00 mL} =0,0725 mol/L$$

Portanto, a nova concentração de sulfato de amônio na solução diluída é 0,0725 mol/L.