A afirmação de que a pressão de vapor de 1 m de NaCl é inferior à de 0,5 m de KNO3 está incorreta. Na verdade, a pressão de vapor de 1 m de NaCl é superior à de 0,5 m de KNO3, assumindo que o solvente em ambos os casos seja água.

O fator van't Hoff (i) é uma medida do número de partículas em que uma substância se dissocia quando dissolvida em um solvente. Para NaCl, i =2 porque se dissocia em íons Na+ e Cl-. Para KNO3, i =2 porque se dissocia em íons K+ e NO3-.

A elevação do ponto de ebulição e a depressão do ponto de congelamento de uma solução são ambas propriedades coligativas, o que significa que dependem do número de partículas em uma solução e não de sua natureza química. A elevação do ponto de ebulição (∆Tb) e a depressão do ponto de congelamento (∆Tf) são dadas pelas seguintes equações:

∆Tb =Kb * m * i
∆Tf =Kf * m * i

onde Kb é a constante de elevação do ponto de ebulição, Kf é a constante de depressão do ponto de congelamento, m é a molalidade da solução (moles de soluto por quilograma de solvente) e i é o fator van't Hoff.

Como 1 m de NaCl tem um fator de van't Hoff maior que 0,5 m de KNO3, isso causará uma maior elevação do ponto de ebulição e uma maior depressão do ponto de congelamento. Portanto, a pressão de vapor de 1 m de NaCl será inferior à de 0,5 m de KNO3.

Em resumo, a afirmação de que a pressão de vapor de 1 m de NaCl é inferior à de 0,5 m de KNO3 está incorreta. A pressão de vapor de 1 m de NaCl será na verdade maior devido ao seu fator van't Hoff mais alto.