À medida que as massas atômicas dos elementos aumentam em um grupo na tabela periódica, o número de átomos em 1 mol do elemento diminui. Isso ocorre porque a massa atômica é a massa de um átomo de um elemento expressa em unidades de massa atômica (amu). A massa atômica é a soma dos prótons e nêutrons no núcleo de um átomo, portanto, quanto mais pesado o elemento, mais prótons e nêutrons ele possui. Como resultado, 1 mol de um elemento mais pesado contém menos átomos do que 1 mol de um elemento mais leve.

Por exemplo, 1 mol de hidrogênio contém 6,022 x 10 ^ 23 átomos, enquanto 1 mol de chumbo contém apenas 2,072 x 10 ^ 23 átomos. Isso ocorre porque o chumbo tem uma massa atômica muito maior que o hidrogênio (207,2 amu vs. 1,008 amu), portanto, há menos átomos de chumbo em 1 mol de chumbo do que átomos de hidrogênio em 1 mol de hidrogênio.

A relação entre a massa atômica e o número de átomos em 1 mol de um elemento é um conceito importante em química, pois permite aos químicos calcular a massa de um determinado número de átomos ou o número de átomos em uma determinada massa de um elemento.