Quantos moles de amônia são produzidos quando 6 mol de gás hidrogênio reagem com um excesso de gás nitrogênio?
A equação química balanceada para a reação é:
$$3H_2(g) + N_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$$
De acordo com a estequiometria da reação, 3 moles de gás hidrogênio reagem com 1 mol de gás nitrogênio para produzir 2 moles de amônia. Portanto, se 6 mol de gás hidrogênio reagirem, o número de mols de amônia produzidos pode ser calculado da seguinte forma:
$$6 mol H_2 \times \frac{2 mol NH_3}{3 mol H_2} =4 mol NH_3$$
Portanto, 4 moles de amônia são produzidos quando 6 mol de gás hidrogênio reagem com um excesso de gás nitrogênio.
