Astatine é o halogênio mais pesado e menos estável e é o único halogênio radioativo. Também é extremamente raro, não encontrado na natureza. Por causa disso, suas propriedades não são bem estudadas e não há muita informação disponível sobre suas reações. No entanto, com base nas tendências gerais da reatividade dos halogênios, podemos fazer algumas previsões sobre como o astato reagiria com o cloreto de potássio.

O cloreto de potássio é um sal constituído por íons potássio (K+) e íons cloreto (Cl-). Os halogênios normalmente reagem com metais para formar haletos metálicos e com não metais para formar haletos covalentes. No caso do astato e do cloreto de potássio, esperaríamos que o astato reagisse com os íons de potássio para formar o astato de potássio (KAt). Este seria um composto iônico binário, semelhante a outros halogenetos metálicos, como cloreto de sódio (NaCl) ou brometo de potássio (KBr).

A reação entre o astato e o cloreto de potássio pode ser representada pela seguinte equação química:

At2 (g) + 2KCl (s) -> 2KAt (s) + Cl2 (g)

Nesta reação, o gás astato (At2) reage com cloreto de potássio sólido (KCl) para formar astato de potássio sólido (KAt) e cloro gasoso (Cl2). Os átomos de cloro da molécula de cloreto de potássio combinam-se com os átomos de astato para formar moléculas de astato, que então reagem com os íons de potássio para formar astato de potássio.

Observe que esta reação não foi verificada experimentalmente, portanto alguns detalhes podem ser diferentes na realidade. Devido à raridade e alta reatividade do astato, pode ser um desafio estudar suas reações e obter dados experimentais confiáveis.