O gás metano é um gás à temperatura e pressão ambientes porque:
- Possui forças intermoleculares fracas (forças de van der Waals) entre suas moléculas.
- As moléculas são pequenas e leves.
- A energia cinética das moléculas é alta o suficiente para superar as forças intermoleculares e manter as moléculas em movimento livre.

O metanol é um líquido à temperatura e pressão ambientes porque:
- Possui forças intermoleculares (ligações de hidrogênio) mais fortes entre suas moléculas.
- As moléculas são maiores e mais pesadas.
- A energia cinética das moléculas não é suficientemente elevada para superar as forças intermoleculares e manter as moléculas em movimento livre.

Em geral, quanto mais fortes forem as forças intermoleculares entre as moléculas, maior será o ponto de ebulição da substância. Quanto maiores e mais pesadas forem as moléculas, maior será o ponto de ebulição. E quanto maior for a energia cinética das moléculas, menor será o ponto de ebulição.