A pressão de um gás é devida ao movimento de suas moléculas. As moléculas de gás estão em constante movimento e colidindo umas com as outras e com as paredes do seu recipiente. Essa colisão cria força, que é o que percebemos como pressão.

A pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura e inversamente proporcional ao seu volume. Isto significa que à medida que a temperatura de um gás aumenta, a sua pressão também aumenta. Da mesma forma, à medida que o volume de um gás aumenta, a sua pressão diminui.

A relação entre pressão, temperatura e volume de um gás pode ser expressa matematicamente usando a lei dos gases ideais:

```
PV =nRT
```

Onde:

- P é a pressão do gás
- V é o volume do gás
- n é o número de moles de gás
- R é a constante universal dos gases
- T é a temperatura do gás

A lei dos gases ideais mostra que a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura e inversamente proporcional ao seu volume.