Polaridade é uma medida da diferença de eletronegatividade entre dois átomos em uma molécula. Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons. Quanto maior a diferença na eletronegatividade, mais polar será a ligação.

No cloreto de hidrogênio, a eletronegatividade do cloro é 3,0, enquanto a eletronegatividade do hidrogênio é 2,1. Isso significa que o cloro tem uma atração mais forte pelos elétrons do que o hidrogênio. Como resultado, os elétrons da molécula de cloreto de hidrogênio são puxados em direção ao átomo de cloro, criando uma ligação polar.

A ligação polar no cloreto de hidrogênio cria uma carga positiva no átomo de hidrogênio e uma carga negativa no átomo de cloro. Esta separação de carga torna o cloreto de hidrogênio uma molécula polar.

Moléculas polares são importantes porque podem interagir entre si por meio de interações dipolo-dipolo. Essas interações são causadas pela atração entre a carga positiva de uma molécula e a carga negativa de outra molécula. As interações dipolo-dipolo são responsáveis ​​por muitas das propriedades das moléculas polares, como seus altos pontos de ebulição e solubilidade em água.