Um elemento com estado de oxidação -2 significa que o elemento ganhou dois elétrons. Os elementos que comumente exibem um estado de oxidação de -2 incluem:

Oxigênio (O):O oxigênio normalmente forma um estado de oxidação -2 quando se liga a metais ou hidrogênio. Por exemplo, no íon óxido (O2-), o oxigênio tem um estado de oxidação -2.

Enxofre (S):O enxofre pode exibir um estado de oxidação -2 em vários compostos, como íons sulfeto (S2-) e gás sulfeto de hidrogênio (H2S).

Selênio (Se):O selênio compartilha semelhanças com o enxofre e também pode adotar um estado de oxidação -2 em compostos como íons seleneto (Se2-) e gás seleneto de hidrogênio (H2Se).

Telúrio (Te):O telúrio, assim como o selênio, pode exibir um estado de oxidação -2 em íons telureto (Te2-) e no gás telureto de hidrogênio (H2Te).

Polônio (Po):O polônio, um elemento radioativo, exibe um estado de oxidação -2 em íons polonido (Po2-) e gás polonido de hidrogênio (H2Po).

Esses elementos tendem a ganhar elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável e formar íons negativos ou ligações covalentes com outros elementos.