O estado de oxidação mais provável de um elemento é determinado por vários fatores, incluindo:

1. Posição na Tabela Periódica:
- Elementos do mesmo grupo (coluna vertical) tendem a apresentar estados de oxidação semelhantes.
- Os elementos no mesmo período (linha horizontal) mostram uma tendência geral de estados de oxidação baixos à esquerda para estados de oxidação mais elevados à direita.

2. Configuração Eletrônica:
- Elementos com configuração eletrônica estável (configuração de gás nobre) apresentam estado de oxidação zero.
- Os elementos tendem a perder ou ganhar elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável.
- O número de elétrons de valência (elétrons na camada mais externa) determina os estados de oxidação comuns.

3. Eletronegatividade:
- A eletronegatividade mede a capacidade de um átomo de atrair elétrons.
- Elementos altamente eletronegativos tendem a ganhar elétrons e formar estados de oxidação negativos.
- Elementos menos eletronegativos tendem a perder elétrons e formar estados de oxidação positivos.

4. Tamanho do átomo:
- Átomos maiores tendem a ter estados de oxidação mais baixos porque os elétrons de valência estão mais distantes do núcleo e são menos fortemente retidos.
- Átomos menores tendem a ter estados de oxidação mais elevados porque os elétrons de valência estão mais próximos do núcleo e mais fortemente retidos.

5. Energia de Ionização:
- Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo.
- Elementos com baixas energias de ionização tendem a perder elétrons facilmente e formar estados de oxidação positivos.
- Elementos com altas energias de ionização tendem a reter seus elétrons e formar estados de oxidação negativos ou neutros.

6. Energia de hidratação:
- Energia de hidratação é a energia liberada quando os íons estão rodeados por moléculas de água.
- Os cátions (íons com carga positiva) têm forte atração pelas moléculas de água, o que as estabiliza e torna os estados de oxidação positivos mais favoráveis.
- Os ânions (íons carregados negativamente) têm uma atração mais fraca pelas moléculas de água, o que pode limitar a estabilidade de estados de oxidação negativos elevados.

Considerar esses fatores coletivamente ajuda a prever os estados de oxidação mais prováveis ​​de um elemento e a compreender como eles se relacionam com sua posição na tabela periódica e propriedades químicas.