O tipo de carga de um composto depende do equilíbrio geral das eletronegatividades de seus átomos constituintes. A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons para si. Quando átomos com diferentes eletronegatividades se ligam, os elétrons são compartilhados de forma desigual, resultando em uma carga parcial em cada átomo.

Os compostos podem ter três tipos de cobranças:

1. Compostos Neutros: Num composto neutro, a carga positiva total dos prótons nos núcleos é igual à carga negativa total dos elétrons. As eletronegatividades dos átomos constituintes estão equilibradas e não há carga líquida no composto. Por exemplo, o metano (CH₄) é um composto neutro.

2. Compostos com carga positiva (cátions): Quando um composto perde um ou mais elétrons, ele fica carregado positivamente e é conhecido como cátion. Isso ocorre quando a eletronegatividade dos outros átomos do composto é maior que a eletronegatividade do átomo que perde elétrons. Por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl) se forma quando o sódio perde um elétron para o cloro, resultando em íons de sódio com carga positiva (Na⁺) e íons cloreto com carga negativa (Cl⁻).

3. Compostos com carga negativa (ânions): Quando um composto ganha um ou mais elétrons, ele fica carregado negativamente e é conhecido como ânion. Isso ocorre quando a eletronegatividade do átomo que ganha elétrons é maior do que a eletronegatividade dos outros átomos do composto. Por exemplo, íons hidróxido (OH⁻) são formados quando o oxigênio ganha um elétron do hidrogênio, resultando em um íon hidróxido com carga negativa e um íon hidrogênio com carga positiva (H⁺).

Em resumo, o tipo de carga que um composto possui é determinado pelas eletronegatividades de seus átomos constituintes e pela distribuição de elétrons resultante. Os compostos neutros não têm carga líquida, os cátions têm carga positiva devido à perda de elétrons e os ânions têm carga negativa devido ao ganho de elétrons.