O gás cloro ($Cl_2$) reage prontamente para formar íons cloreto ($Cl^-$) ganhando um elétron. Isso pode ocorrer por meio de vários processos químicos, como:

1. Reação com Metais :Quando o gás cloro entra em contato com certos metais, como o sódio, os átomos do metal transferem seus elétrons mais externos para os átomos de cloro. Isso resulta na formação de íons metálicos carregados positivamente (por exemplo, $Na^+$) e íons cloreto carregados negativamente ($Cl^-$). Por exemplo:

$$2Na + Cl_2 → 2NaCl$$

Nesta reação, cada átomo de cloro ganha um elétron do sódio, tornando-se um íon cloreto.

2. Reação com Hidrogênio :O gás cloro também pode reagir com o gás hidrogênio ($H_2$) para produzir gás cloreto de hidrogênio ($HCl$). Durante esta reação, cada átomo de cloro ganha um elétron de um átomo de hidrogênio, formando um íon cloreto. A reação geral é:

$$H_2 + Cl_2 → 2HCl$$

3. Reação com outros agentes redutores :O gás cloro pode sofrer reações de redução com vários agentes redutores, como sulfitos ($SO_3^{2-}$), tiossulfatos ($S_2O_3^{2-}$) ou hidretos metálicos (por exemplo, borohidreto de sódio, $NaBH_4$ ), levando à formação de íons cloreto.

Nessas reações, os agentes redutores doam elétrons aos átomos de cloro, fazendo com que eles ganhem um elétron extra e se transformem em íons cloreto.

No geral, a formação de íons cloreto com carga 1 ocorre quando os átomos de cloro aceitam um elétron de outro átomo ou molécula, reduzindo seu estado neutro a um estado carregado negativamente.