A afirmação “um átomo não metálico é mais eletronegativo que o metal” geralmente não é verdadeira. Os metais tendem a ter valores de eletronegatividade mais baixos em comparação com os não metais. A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química.

Metais, como os do Grupo 1 (metais alcalinos) e do Grupo 2 (metais alcalino-terrosos), têm baixos valores de eletronegatividade porque possuem elétrons de valência fracamente ligados, dos quais podem facilmente ceder, tornando-os eletropositivos. Por outro lado, os não metais têm valores de eletronegatividade mais elevados porque têm maior capacidade de atrair elétrons devido à sua forte carga nuclear e à carga nuclear efetiva experimentada pelos elétrons de valência.

Aqui estão alguns exemplos específicos:

- O Césio (Cs), um metal, tem um valor de eletronegatividade de 0,79, enquanto o Flúor (F), um não metal, tem um valor de eletronegatividade de 3,98.

- O sódio (Na), outro metal, tem um valor de eletronegatividade de 0,93, enquanto o cloro (Cl), um não metal, tem um valor de eletronegatividade de 3,16.

No geral, os não-metais têm valores de eletronegatividade mais elevados do que os metais, com algumas exceções na tabela periódica onde os elementos vizinhos podem ter valores de eletronegatividade comparáveis.