Par de empréstimo de elétrons ou elétrons não ligantes são elétrons de valência que não estão envolvidos na ligação covalente. Eles são encontrados em pares e normalmente estão localizados na camada mais externa de um átomo.

Exemplos de moléculas ou íons com pares de elétrons solitários incluem:

- Água (H2O):cada átomo de oxigênio possui dois pares solitários de elétrons
- Amônia (NH3):o átomo de nitrogênio possui um único par de elétrons
- Dióxido de carbono (CO2):cada átomo de oxigênio possui dois pares solitários de elétrons

Pares solitários de elétrons podem desempenhar um papel importante nas propriedades e na reatividade das moléculas. Por exemplo, eles podem estar envolvidos em ligações de hidrogênio, que é um tipo de interação não covalente entre um átomo de hidrogênio e um átomo eletronegativo (como nitrogênio, oxigênio ou flúor). Pares solitários de elétrons também podem tornar as moléculas mais reativas, fornecendo um local para ataque nucleofílico.