De acordo com a Lei de Boyle, quando o volume de um gás num recipiente selado diminui enquanto a temperatura permanece constante, a pressão do gás aumenta. Isto ocorre porque as partículas de gás são comprimidas num espaço menor, resultando em mais colisões entre as partículas de gás e as paredes do recipiente. Como consequência, a força exercida pelas partículas de gás nas paredes do recipiente aumenta, levando a uma pressão mais elevada.

Matematicamente, a Lei de Boyle pode ser expressa como:
P₁V₁ =P₂V₂
onde:
P₁ é a pressão inicial
V₁ é o volume inicial
P₂ é a pressão final
V₂ é o volume final

Neste caso, como o volume diminui enquanto a temperatura permanece constante, a relação entre os estados inicial e final pode ser descrita como:
P₁V₁ =P₂V₂
onde:
P₁ é a pressão inicial
V₁ é o volume inicial (maior que V₂)
P₂ é a pressão final (maior que P₁)
V₂ é o volume final (menor que V₁)

Portanto, a diminuição do volume de um gás selado num recipiente sem alteração de temperatura resulta num aumento da pressão do gás.