Elementos com baixo número de elétrons de valência têm maior probabilidade de formar cátions, enquanto elementos com alto número de elétrons de valência têm maior probabilidade de formar ânions. Isso ocorre porque os cátions são formados pela perda de elétrons, enquanto os ânions são formados pelo ganho de elétrons. Elementos com baixo número de elétrons de valência têm forte tendência a perder elétrons, enquanto elementos com alto número de elétrons de valência têm forte tendência a ganhar elétrons.

Por exemplo, o sódio tem um elétron de valência e, portanto, é provável que forme um cátion. O cloro tem sete elétrons de valência e, portanto, é provável que forme um ânion.

Aqui estão algumas regras gerais sobre a relação entre o número de elétrons de valência e o tipo de íon formado:

* Elementos com 1, 2 ou 3 elétrons de valência provavelmente formarão cátions.
* Elementos com 4, 5 ou 6 elétrons de valência provavelmente formarão ânions.
* Elementos com 7 elétrons de valência provavelmente serão inertes (ou seja, não formam íons).

Claro, existem algumas exceções a essas regras. Por exemplo, o berílio possui dois elétrons de valência e forma um cátion, enquanto o alumínio possui três elétrons de valência e forma um ânion. Contudo, as regras gerais são um bom ponto de partida para prever o tipo de íon que um elemento provavelmente formará.