A tendência dos raios atômicos dentro de um período (linha) da tabela periódica geralmente diminui da esquerda para a direita. Isso ocorre porque o número de prótons no núcleo aumenta da esquerda para a direita, o que leva a uma atração mais forte entre o núcleo carregado positivamente e os elétrons carregados negativamente. Esse aumento da carga nuclear puxa os elétrons para mais perto do núcleo, resultando em uma diminuição do raio atômico.

No caso do flúor, do oxigênio e do cloro, todos os três elementos pertencem ao mesmo período (período 2). O flúor está na extrema esquerda, seguido pelo oxigênio e depois pelo cloro. Portanto, o flúor tem o menor raio atômico em comparação ao oxigênio e ao cloro por ter o menor número atômico e a carga nuclear mais forte.

Aqui está um resumo dos raios atômicos do flúor, oxigênio e cloro:

- Flúor (F):72 picômetros (pm)
- Oxigênio (O):19h
- Cloro (Cl):99h

Como você pode ver, o flúor tem o menor raio atômico entre os três elementos, consistente com a tendência de diminuição dos raios atômicos ao longo de um período.