Um ácido sólido, como o hidrogenoftalato de potássio (KHP), não é comumente usado para padronizar uma base. Normalmente, um ácido forte com uma concentração precisamente conhecida, como o ácido clorídrico (HCl), é usado para padronizar uma base. O processo de padronização envolve determinar a concentração exata da base, fazendo-a reagir com o ácido de concentração conhecida e medindo o volume necessário para atingir o ponto de equivalência.

O hidrogenoftalato de potássio não é usado como padrão primário para padronização de base devido a vários motivos:

Acidez fraca: KHP é um ácido fraco, o que significa que se dissocia parcialmente em água. Esta dissociação parcial resulta em uma concentração efetiva mais baixa de íons hidrogênio (H+) em comparação com ácidos fortes como o HCl. A incerteza associada à dissociação parcial pode introduzir erros no processo de padronização.

Reação lenta: KHP reage relativamente lentamente com bases. Esta taxa de reação lenta pode levar a tempos de titulação prolongados e dificultar a determinação precisa do ponto de equivalência. Ácidos de reação rápida, como o HCl, fornecem resultados de titulação mais precisos e rápidos.

Influência das impurezas: O KHP pode ser afetado por impurezas e condições ambientais, como umidade. A absorção de umidade do ar pode alterar sua estequiometria e impactar a precisão da padronização. Ácidos fortes como o HCl são menos suscetíveis a tais influências e fornecem resultados mais confiáveis.

Portanto, embora o KHP seja um padrão primário importante para titulações ácido-base, ele não é comumente usado para padronizar bases devido à sua acidez fraca, taxa de reação lenta e potencial para impurezas. Ácidos fortes como o HCl são geralmente preferidos para este propósito devido à sua alta acidez, cinética de reação rápida e maior confiabilidade.