A equação química balanceada para a reação do peróxido de hidrogênio (H2O2) e da água (H2O) é:

2 H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2(g)

Explicação :

Na equação desequilibrada, temos:

Reagentes: 2H2O2(l)
Produto: 2 H2O(l)

Para equilibrar a equação, precisamos adicionar coeficientes aos reagentes e produtos para garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação.

Etapa 1:equilibrar os átomos de hidrogênio (H):

Do lado dos reagentes, temos 4 átomos de H de 2 moléculas de H2O2. Do lado dos produtos, temos 4 átomos de H de 2 moléculas de H2O. A equação já está balanceada em relação aos átomos de H.

Etapa 2:Equilibrar os átomos de oxigênio (O):

Do lado dos reagentes, temos 4 átomos de O de 2 moléculas de H2O2. Do lado dos produtos, temos 2 átomos de O de 2 moléculas de H2O e 2 átomos de O da molécula de O2. Podemos equilibrar os átomos de O adicionando um coeficiente de 2 na frente do H2O2.

Equação balanceada :

2 H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2(g)

Agora, a equação está balanceada, com 4 átomos de H e 6 átomos de O em ambos os lados.