Para calcular a pressão de vapor de uma solução de glicose a 10%, podemos usar a lei de Raoult, que afirma que a pressão de vapor de uma solução é igual à fração molar do solvente multiplicada pela pressão de vapor do solvente puro.

A fração molar de água em uma solução de glicose a 10% pode ser calculada da seguinte forma:

Fração molar de água =(moles de água) / (total de moles de solução)

Supondo que temos 100 gramas de solução, podemos calcular os moles de água e glicose da seguinte forma:

Moles de água =(100 - 10) / 18 =5 moles
Moles de glicose =10/180 =0,0556 moles

Portanto, a fração molar da água é:

Fração molar de água =5 moles / (5 + 0,0556) moles =0,988

Agora podemos usar a lei de Raoult para calcular a pressão de vapor da solução:

Pressão de vapor da solução =Fração molar de água × Pressão de vapor de água pura

Pressão de vapor da solução =0,988 × 30 mm =29,64 mm

Portanto, a pressão de vapor de uma solução de glicose a 10% é 29,64 mm.