O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gás à temperatura ambiente (25 °C) devido às suas fracas forças intermoleculares.

O ponto de ebulição de uma substância indica a intensidade de suas forças intermoleculares. Quanto mais fortes forem as forças intermoleculares, maior será o ponto de ebulição. Compostos com forças intermoleculares fracas têm pontos de ebulição baixos.

O H2S tem um ponto de ebulição relativamente baixo de -60,3 °C. Isto significa que as forças intermoleculares entre as moléculas de H2S são fracas. Essas forças fracas não são suficientes para manter as moléculas de H2S unidas no estado líquido ou sólido à temperatura ambiente. Portanto, o sulfeto de hidrogênio existe como gás à temperatura ambiente.

As fracas forças intermoleculares no H2S são devidas à sua estrutura molecular. H2S é uma molécula polar, o que significa que tem uma extremidade positiva (os átomos de hidrogênio) e uma extremidade negativa (o átomo de enxofre). No entanto, a polaridade do H2S não é muito forte. Isso ocorre porque a diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o enxofre é relativamente pequena. A pequena diferença na eletronegatividade resulta em uma carga positiva parcial fraca nos átomos de hidrogênio e uma carga negativa parcial fraca no átomo de enxofre.

A polaridade fraca do H2S significa que as forças intermoleculares entre as moléculas de H2S são fracas. Isto resulta num baixo ponto de ebulição e na existência de H2S como gás à temperatura ambiente.