Quando o sulfato de cobre (II) é aquecido, diferentes observações podem ser feitas dependendo da temperatura atingida e das condições de aquecimento.

1. Abaixo de 100°C:Quando aquecido abaixo de 100°C, o sulfato de cobre (II) perde moléculas de água em um processo chamado desidratação. As moléculas de hidrato do sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4·5H2O), a forma mais comum, começam a evaporar como vapor d'água, levando à formação da forma mono ou anidra (CuSO4). Isso pode ser visto quando os cristais azuis começam a ficar brancos e pulverulentos devido à perda de água.

2. Por volta de 200°C:À medida que a temperatura aumenta ainda mais, por volta de 200°C, o sulfato de cobre (II) anidro sofre decomposição. Este processo envolve a quebra das ligações cobre-sulfato e a liberação de vários gases. Os produtos de decomposição incluem gás dióxido de enxofre (SO2), gás trióxido de enxofre (SO3) e gás oxigênio (O2).

3. Acima de 625°C:Em temperaturas acima de 625°C, o sulfato de cobre (II) se decompõe completamente, deixando para trás o óxido de cobre (CuO) como um resíduo sólido. O óxido de cobre é um pó preto que pode se decompor ainda mais em cobre metálico e gás oxigênio em temperaturas muito altas.

As reações químicas que ocorrem durante o aquecimento do sulfato de cobre (II) podem ser resumidas da seguinte forma:

CuSO4·5H2O (abaixo de 100°C) → CuSO4 + 5H2O (vapor)
CuSO4 (cerca de 200°C) → CuO + SO2 + SO3 + O2
CuO (acima de 625°C) → Cu + O2

É essencial observar que as temperaturas exatas nas quais essas reações ocorrem podem variar ligeiramente dependendo das condições específicas, como taxa de aquecimento, pressão e presença de impurezas. O aquecimento do sulfato de cobre (II) deve ser realizado em uma área bem ventilada para evitar a exposição a gases nocivos liberados durante a decomposição.