A dissolução do precipitado branco de hidróxido de zinco em excesso de hidróxido de amônio é devido à formação de um íon complexo chamado íon tetraamminezinco(II), [Zn(NH3)4]2+.

Quando o excesso de hidróxido de amônio é adicionado ao precipitado de hidróxido de zinco, os íons hidróxido do hidróxido de amônio reagem com os íons de zinco para produzir hidróxido de zinco. No entanto, o excesso de hidróxido de amônio pode então reagir com o hidróxido de zinco para formar o íon tetraamminezinco(II). Este íon complexo é solúvel em água, razão pela qual o precipitado branco se dissolve quando é adicionado excesso de hidróxido de amônio.

A reação entre o hidróxido de zinco e o hidróxido de amônio pode ser representada da seguinte forma:

Zn(OH)2(s) + 4NH4OH(aq) -> [Zn(NH3)4]2+(aq) + 4H2O(l)

O íon tetraamminezinco(II) é um íon complexo estável porque possui uma alta relação carga/tamanho. Isto significa que a carga positiva do ião Zinco está distribuída uniformemente pelas quatro moléculas de Amónia, o que torna menos provável que reaja com outros iões na solução.