As ligações iônicas e covalentes são dois tipos fundamentais de ligações químicas que mantêm os átomos juntos para formar moléculas ou compostos. Embora ambos envolvam o compartilhamento ou transferência de elétrons, eles diferem em vários aspectos importantes:

1. Transferência de elétrons versus compartilhamento:

- Ligação Iônica: Em uma ligação iônica, os elétrons são transferidos de um átomo para outro, resultando na formação de íons com carga positiva (cátions) e íons com carga negativa (ânions). A atração eletrostática entre esses íons mantém o composto unido.

- Ligação Covalente: Em uma ligação covalente, os elétrons são compartilhados entre os átomos. Ambos os átomos contribuem com elétrons para formar um par de elétrons estável localizado no espaço entre os núcleos. Este par de elétrons compartilhado é a base para a ligação covalente.

2. Diferença de eletronegatividade:

- Ligação Iônica: As ligações iônicas ocorrem quando há uma diferença significativa na eletronegatividade entre os átomos envolvidos. A eletronegatividade mede a capacidade de um átomo de atrair elétrons. Uma grande diferença na eletronegatividade significa que um átomo atrai fortemente elétrons, levando à transferência de elétrons e à formação de íons.

- Ligação Covalente: As ligações covalentes se formam quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é relativamente pequena. Os elétrons são compartilhados de forma mais igualitária e não há transferência completa de elétrons.

3. Condutividade Elétrica:

- Composto Iônico: Os compostos iônicos são geralmente bons condutores de eletricidade quando dissolvidos em água ou derretidos. Isso ocorre porque os íons podem se mover livremente na solução ou no estado fundido, transportando a corrente elétrica.

- Composto Covalente: Os compostos covalentes são normalmente maus condutores de eletricidade. Como os elétrons estão localizados em ligações covalentes e não podem se mover livremente, eles não podem transportar corrente elétrica.

4. Solubilidade:

- Composto Iônico: Os compostos iônicos são frequentemente solúveis em solventes polares, como a água. As moléculas polares do solvente podem envolver e solvatar os íons, quebrando as atrações eletrostáticas entre eles e permitindo que o composto se dissolva.

- Composto Covalente: Os compostos covalentes são geralmente insolúveis em solventes polares, mas podem ser solúveis em solventes apolares. Os solventes apolares não interagem fortemente com as ligações covalentes e podem dissolver compostos covalentes.

5. Força de ligação:

- Ligação Iônica: As ligações iônicas são geralmente mais fortes do que as ligações covalentes devido à forte atração eletrostática entre íons com cargas opostas.

- Ligação Covalente: As ligações covalentes podem variar em força dependendo dos átomos envolvidos e do número de pares de elétrons compartilhados. Algumas ligações covalentes são mais fortes que outras.

6. Pontos de fusão e ebulição:

- Composto Iônico: Os compostos iônicos tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais elevados em comparação aos compostos covalentes. As fortes interações iônicas requerem uma quantidade significativa de energia para serem superadas, a fim de derreter ou ferver o composto.

- Composto Covalente: Os compostos covalentes geralmente têm pontos de fusão e ebulição mais baixos em comparação com os compostos iônicos. As ligações covalentes mais fracas requerem menos energia para quebrar, resultando em pontos de fusão e ebulição mais baixos.

Em resumo, as ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons e resultam na formação de íons, enquanto as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre os átomos. As diferenças na eletronegatividade, condutividade elétrica, solubilidade, força de ligação e pontos de fusão/ebulição ajudam a distinguir entre ligações iônicas e covalentes.