Para mostrar o efeito da pressão na solubilidade do gás dióxido de carbono na água, você pode realizar o seguinte experimento:

Materiais:

- Duas garrafas de vidro transparente com tampa
- Água fria da torneira
- Cilindro de gás dióxido de carbono ou uma bebida carbonatada (por exemplo, refrigerante ou água com gás)
- Manômetro (opcional)

Procedimento:

1. Encha ambas as garrafas de vidro com uma quantidade igual de água fria da torneira.
2. Feche bem um dos frascos com a tampa. Isso servirá como frasco de controle.
3. Conecte o cilindro de gás dióxido de carbono ou use uma bebida carbonatada para introduzir gás dióxido de carbono na outra garrafa. Adicione gás até que a garrafa esteja pressurizada. Se disponível, monitore a pressão dentro da garrafa usando o manômetro.
4. Feche bem o frasco que contém gás dióxido de carbono com a tampa.
5. Deixe ambas as garrafas à temperatura ambiente durante alguns minutos para permitir que o gás se dissolva na água.

Observações:

Abra ambas as garrafas e observe o seguinte:

1. No frasco de controle, deve haver pouco ou nenhum gás dióxido de carbono presente, pois está em equilíbrio com a atmosfera.
2. Na garrafa que foi pressurizada com gás dióxido de carbono, deverá observar a presença de bolhas ou efervescência, indicando o gás dióxido de carbono dissolvido.

Explicação:

A lei de Henry afirma que a solubilidade de um gás num líquido é diretamente proporcional à pressão parcial desse gás acima do líquido. Em outras palavras, à medida que a pressão do gás dióxido de carbono aumenta, aumenta também a sua solubilidade em água.

Ao pressurizar a garrafa com gás dióxido de carbono, você aumenta a pressão parcial do dióxido de carbono acima da água. Isto conduz mais moléculas de dióxido de carbono para a água, levando a um aumento na solubilidade do dióxido de carbono na água.

Ao comparar o frasco de controle (sem pressão adicional) com o frasco pressurizado, você pode observar claramente o efeito da pressão na solubilidade do gás dióxido de carbono na água.