As mudanças de pressão não têm efeito sobre a entropia das substâncias em estados de gases ideais.

Num gás ideal, as moléculas são consideradas partículas pontuais sem interações intermoleculares. Isto significa que o volume de um gás ideal é determinado apenas pela temperatura e pressão, e não pelo número de moléculas ou pela natureza das moléculas.

A entropia de um sistema é uma medida da desordem ou aleatoriedade do sistema. Num gás ideal, as moléculas estão completamente desordenadas e não têm posições ou orientações preferenciais. Isto significa que a entropia de um gás ideal é determinada apenas pela temperatura e pelo volume, e não pela pressão ou pelo número de moléculas.

Portanto, as mudanças de pressão não têm efeito sobre a entropia das substâncias em estados de gases ideais.