A ligação iônica ocorre quando os átomos transferem elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável, resultando na formação de íons com cargas opostas que se atraem. Aqui está uma explicação passo a passo de como os átomos se combinam para formar moléculas por meio de ligações iônicas:
1. Transferência de elétrons :
- Os átomos envolvidos na ligação iônica têm eletronegatividades diferentes, o que significa que sua capacidade de atrair elétrons varia.
- O átomo com maior eletronegatividade (maior tendência de atrair elétrons) ganha elétrons do átomo com menor eletronegatividade.
2. Formação de íons :
- Como resultado da transferência de elétrons, o átomo doador de elétrons perde elétrons e fica carregado positivamente, formando um cátion (íon carregado positivamente).
- O átomo receptor de elétrons ganha elétrons e fica carregado negativamente, formando um ânion (íon carregado negativamente).
3. Atração Eletrostática :
- Os íons com cargas opostas são atraídos eletrostaticamente entre si devido às suas cargas opostas.
- A força eletrostática entre os íons positivos e negativos os mantém unidos, formando uma ligação iônica.
4. Formação de rede cristalina :
- Nos compostos iônicos, os íons estão dispostos em um padrão regular e repetitivo chamado rede cristalina.
- Os íons se agrupam firmemente para maximizar a atração eletrostática entre eles, resultando em um composto iônico estável.
5. Estequiometria :
- O número de elétrons transferidos e a proporção de íons positivos e negativos em um composto iônico são determinados pelas valências (número de elétrons de valência) dos átomos participantes.
- Esta relação garante a neutralidade elétrica, onde a carga positiva total dos cátions é igual à carga negativa total dos ânions.
Exemplos de ligação iônica incluem cloreto de sódio (NaCl), onde o sódio transfere um elétron para o cloro, formando íons Na+ e Cl- que são mantidos juntos por ligações iônicas. Da mesma forma, no fluoreto de cálcio (CaF2), o cálcio perde dois elétrons para o flúor, formando íons Ca2+ e 2F- que formam um composto iônico.
A ligação iônica é comumente observada em compostos formados entre metais e não metais. A força e a estabilidade das ligações iônicas dependem da carga dos íons e da diferença de tamanho entre os íons.
