Solução de cloreto de magnésio (pH 5,5):

O cloreto de magnésio (MgCl2) é um sal que, quando dissolvido em água, se dissocia em íons magnésio (Mg2+) e cloreto (Cl-). Os íons Mg2+ sofrem hidrólise em água, o que significa que reagem com as moléculas de água para produzir íons hidrogênio (H+) e íons hidróxido (OH-). Esta reação de hidrólise pode ser representada da seguinte forma:

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Mg2+ + H2O ⇌ Mg(OH)+ + H+
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Os íons hidrogênio produzidos nesta reação contribuem para a natureza ácida da solução, diminuindo seu pH. A extensão da hidrólise depende da concentração de cloreto de magnésio na solução. Em concentrações mais elevadas, a reação de hidrólise é mais pronunciada, resultando num pH mais baixo.

Solução de cloreto de sódio (pH 7):

Já o cloreto de sódio (NaCl) é um sal que, quando dissolvido em água, se dissocia em íons sódio (Na+) e cloreto (Cl-). Ao contrário dos íons magnésio, os íons sódio não sofrem hidrólise significativa em água. Isso significa que eles não produzem íons hidrogênio ou hidróxido, e o pH da solução permanece próximo do neutro (pH 7).

Em resumo, a diferença de pH entre soluções aquosas de cloreto de magnésio e cloreto de sódio deve-se principalmente à hidrólise dos iões de magnésio, o que contribui para a acidez da solução. Como os íons de magnésio sofrem mais hidrólise em comparação aos íons de sódio, a solução de cloreto de magnésio tem um pH mais baixo (5,5) em comparação com a solução de cloreto de sódio (pH 7).