Quando os átomos se combinam entre si, ocorrem várias interações entre seus elétrons e núcleos. Essas interações são impulsionadas principalmente pela força eletromagnética, que governa o comportamento das partículas carregadas. As interações que ocorrem entre os átomos após a combinação podem ser categorizadas da seguinte forma:

1. Compartilhamento de elétrons (ligação covalente):
Quando os átomos se combinam para formar uma ligação covalente, seus orbitais atômicos se sobrepõem e os elétrons são compartilhados entre os átomos participantes. Esse compartilhamento de elétrons leva à formação de orbitais moleculares, que descrevem a distribuição e o comportamento dos elétrons dentro da molécula.

2. Transferência de elétrons (ligação iônica):
Na ligação iônica, um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro, resultando na formação de íons com carga positiva (cátions) e íons com carga negativa (ânions). A atração eletrostática entre esses íons com cargas opostas mantém o composto iônico unido.

3. Colagem Metálica:
A ligação metálica ocorre em metais, onde os elétrons mais externos (elétrons de valência) são frouxamente presos por seus respectivos núcleos. Esses elétrons de valência são deslocalizados e podem se mover livremente por toda a rede metálica. A atração entre os íons metálicos carregados positivamente e o mar de elétrons deslocalizados mantém a estrutura metálica unida.

4. Ligação de Hidrogênio:
A ligação de hidrogênio é uma forte interação dipolo-dipolo que ocorre entre um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo eletronegativo (como N, O ou F) e outro átomo altamente eletronegativo. Envolve a carga parcial positiva do átomo de hidrogênio atraída pela carga parcial negativa do átomo eletronegativo.

5. Forças de van der Waals:
As forças de van der Waals são forças intermoleculares fracas que incluem interações dipolo-dipolo, forças de dispersão de London e interações dipolo-dipolo induzidas. Essas forças resultam de flutuações temporárias na distribuição de elétrons dentro das moléculas.

O tipo de interação que ocorre entre os átomos durante a combinação depende principalmente da diferença de eletronegatividade entre os átomos e das configurações eletrônicas dos átomos participantes. Essas interações determinam a estrutura molecular, as propriedades e o comportamento do composto químico resultante.