A hibridização de ICl5 é sp3d2.

O iodo tem sete elétrons de valência. No ICl5, o iodo forma cinco ligações com cinco átomos de cloro. Isso significa que o iodo usa cinco de seus elétrons de valência para formar as ligações. Os dois elétrons de valência restantes não estão envolvidos na ligação e são chamados de pares solitários.

A geometria molecular do ICl5 é uma pirâmide quadrada. O átomo de iodo está no centro da pirâmide e os cinco átomos de cloro estão nos cantos. Os pares solitários de elétrons ocupam as duas posições acima e abaixo da pirâmide.

A hibridização sp3d2 do iodo explica a geometria molecular do ICl5. O orbital s e três orbitais p do iodo se hibridizam para formar quatro orbitais híbridos sp3. Os dois orbitais d do iodo também participam da hibridização para formar dois orbitais híbridos sp3d2. Os quatro orbitais híbridos sp3 são usados ​​para formar ligações com os cinco átomos de cloro. Os dois orbitais híbridos sp3d2 são usados ​​para conter os pares solitários de elétrons.