A constante de depressão do ponto de congelamento, $K_f$, para a água é 1,86 °C/m. A massa molar de C7H11NO7S é 239,25 g/mol.

Para calcular a depressão do ponto de congelamento, primeiro precisamos calcular a molalidade da solução:

$$molalidade =\frac{moles\ C_7H_{11}NO_7S}{kg\ H_2O}$$

$$molalidade =\frac{(25,5\ g \ C_7H_{11}NO_7S)}{(1,00\ x 10^2\ g\ H_2O)} \times \frac{1\ mol\ C_7H_{11}NO_7S}{239,25 \g\C_7H_{11}NO_7S}$$

$$molalidade =1,06\ m$$

Agora podemos calcular a depressão do ponto de congelamento:

$$\Delta T_f =K_f \vezes molalidade$$

$$\Delta T_f =1,86\ \frac{°C}{m} \vezes 1,06\ m$$

$$\Delta T_f =1,98\ °C$$

Finalmente, podemos calcular o ponto de congelamento da solução:

$$Congelamento\ ponto =0\ °C - \Delta T_f$$

$$Congelamento\ ponto =0\ °C - 1,98\ °C$$

$$Congelamento\ ponto =-1,98\ °C$$

Portanto, o ponto de congelamento de 25,5 g de C7H11NO7S em 1,00 x 10 ^ 2 g de H2O é -1,98 °C.