Polaridade da molécula: *
Composto Iônico :Hidróxido de sódio (NaOH) é um composto iônico composto de íons de sódio (Na+) carregados positivamente e íons hidróxido (OH-) carregados negativamente.
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Moléculas de Água Polar :A água é uma molécula polar, o que significa que tem uma ligeira carga positiva numa extremidade (os átomos de hidrogénio) e uma ligeira carga negativa na outra extremidade (o átomo de oxigénio).
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Forças Atrativas :Quando o hidróxido de sódio é dissolvido em água, os íons positivos de sódio são atraídos pelos átomos negativos de oxigênio da água, enquanto os íons negativos de hidróxido são atraídos pelos átomos positivos de hidrogênio da água. Essas forças atrativas entre os íons e as moléculas de água são chamadas de forças eletrostáticas ou interações íon-dipolo.
Forte energia de hidratação: *
Conchas de hidratação :As moléculas polares de água envolvem e solvatam os íons de sódio e hidróxido, formando conchas de hidratação ao seu redor. Os íons de sódio carregados positivamente são cercados por uma camada de átomos de oxigênio negativos, enquanto os íons hidróxido carregados negativamente são cercados por uma camada de átomos de hidrogênio positivos.
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Energia de Hidratação :A energia liberada quando os íons são cercados por moléculas de água é conhecida como energia de hidratação. Os íons sódio e hidróxido têm energias de hidratação relativamente altas porque as interações eletrostáticas entre os íons e as moléculas de água são fortes. A energia liberada durante a hidratação supera a energia da rede (energia necessária para separar os íons no cristal sólido de hidróxido de sódio), permitindo que o composto se dissolva facilmente na água.
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Alta Solubilidade :A combinação da natureza polar do hidróxido de sódio e sua forte energia de hidratação resulta em sua alta solubilidade em água. As fortes forças eletrostáticas entre os íons e as moléculas de água garantem que uma quantidade significativa de hidróxido de sódio possa ser dissolvida na água antes que a solução fique saturada.
Em resumo, a alta solubilidade do hidróxido de sódio em água pode ser atribuída à natureza polar do composto, que permite fortes interações eletrostáticas (interações íon-dipolo) entre seus íons (Na+ e OH-) e moléculas de água, levando a alta hidratação. energia e, em última análise, resultando em um alto grau de solubilidade.
