O pH do HCOOK não pode ser determinado sem conhecer a concentração da solução. HCOOK é um ácido fraco, o que significa que se dissocia parcialmente em água para formar íons H+ e COOK-. O pH de uma solução de HCOOK depende da concentração destes íons, que por sua vez depende da concentração da solução de HCOOK.

O pH de uma solução é definido como o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio ([H+]). Para um ácido fraco, a concentração de íons hidrogênio pode ser calculada usando a seguinte equação:

[H+] =Ka * [HCOOK] / [COOK-]

onde Ka é a constante de dissociação do ácido. A constante de dissociação ácida é uma medida da força de um ácido e é diferente para cada ácido.

Para HCOOK, a constante de dissociação do ácido é 1,8 x 10-4. Isto significa que a uma concentração de 1 M, o HCOOK se dissociará em íons H+ e COOK- na proporção de 1,8 x 10-4 M.

O pH de uma solução 1 M de HCOOK pode ser calculado usando a seguinte equação:

pH =-log[H+] =-log(1,8 x 10-4) =3,74

Portanto, o pH de uma solução 1 M de HCOOK é 3,74.